亚硝酸锌是沉淀吗-硝酸锌是沉淀吗

硝酸锌是沉淀吗

硝酸锌不是沉淀。常温下硝酸锌是晶体，在水中，它溶于水，不是沉淀。有一口诀：硝酸遇水影无踪。说的就是硝酸盐都溶于水。

硝酸锌是一种无色四方晶系结晶，易潮解，需避光储存。硝酸锌用于机器和自行车零部件镀锌、配制钢铁磷化剂、织物染色时用作媒染剂、染料合成物品的保藏剂及乳胶凝结剂等。

硝酸锌必须储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易（可）燃物、还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

叶面肥配方类型及功能详解（果断收藏）

近些年来，我国叶面肥生产和应用发展迅速，市场上的叶面肥名目多样，种类繁多，下面让我们从产品分类、功能介绍应用现状三大方面分析一下叶面肥的使用现状。

一、我国叶面肥产品分类

按照不同的分类标准，可将目前常用的叶面肥分为以下几种类型。

按产品剂型：可分为固体（粉剂、颗粒）和液体(清液、悬浮液)两种类型。

按组分：可分为大量元素、中量元素、微量元素叶面肥和含氨基酸、腐植酸、海藻酸、糖醇等水溶性叶面肥。

按作用功能：可分为营养型和功能型两大类。营养型叶面肥由大量、中量和微量营养元素中的一种或一种以上配制，其主要作用是有针对性地提供和补充作物营养，改善作物的生长情况；功能型叶面肥由无机营养元素和植物生长调节剂、氨基酸、腐植酸、海藻酸、糖醇等生物活性物质或杀菌剂及其他一些有益物质等混配而成，其中，各类生物活性物质对植物生长具有刺激作用，农药和杀菌剂具有防病虫害的功效，有益物质也对作物的生长发育具有刺激和改良作用。因此，该类叶面肥是将一些添加物的功能性和无机营养元素补充结合起来，从而达到一种相互增效和促进的作用。

下面根据叶面肥的作用功能，将各类叶面肥料做一简单介绍。

(1)大量元素叶面肥

该类叶面肥料含氨、磷、钾三元素中的一种或两种以上。其中，氮肥一般采用酰胺态氮、铵态氮、硝态氮或者氨基酸等有机氮源。产品原料一般选择使用尿素、硝铵、硝酸钾、硫酸铵、氯化铵、硝酸、氨基酸等；磷源主要选用正磷酸盐、偏磷酸盐、多聚磷酸盐等，生产上一般选用磷酸二氢钾、磷酸氢二钾、磷酸铵(磷酸一铵、磷酸二铵)、磷酸以及一些偏磷酸盐与多聚磷酸盐等；钾肥一般选用硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸钾等作为叶面肥产品原料。

(2)中量元素叶面肥

一般指含有钙、镁、硅等成分的叶面肥。其中，钙肥主要采用水溶性无机钙盐及螯合钙，产品原料可选用氯化钙、硝酸钙、硝酸铵钙、乙酸钙以及与EDTA、柠檬酸、氨基酸、糖醇等有机物螯合的钙；镁肥主要采用水溶性无机镁盐，一般选择氯化镁和硫酸镁；水溶性硅肥主要采用硅酸钠(主要指偏硅酸钠和五水偏硅酸钠)作为硅源，由于其呈碱性，且易于钙、镁、锌、铁等离子发生反应，形成絮状沉淀。因此，在叶面肥中一般单独使用。

(3)微量元素叶面肥

我国农化市场中一般有单质元素型与复合元素型两种。一般选用易溶性无机盐类及螯合类微量元素等作为原材料。

表1 微量元素的常用原材料种类

养分分类

原料品种

硼

硼酸、硼砂(十水合硼酸二钠)、四水八硼酸钠、十硼酸钠等

锌

一水硫酸锌、七水硫酸锌、氯化锌、硝酸锌等

锰

一水硫酸锰、氧化锰、螫合锰等

铁

七水硫酸亚铁、一水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵、螯合铁等

铜

无水硫酸铜、五水硫酸铜、螫合铜等

钼

钼酸铵、钼酸钠等

2.功能性叶面肥

(1)植物生长调节剂型叶面肥

该类叶面肥中除了营养元素外，加入了调节植物生长的物质。一般采用赤霉素、三十烷醇、复硝酚钠、DA-6、萘乙酸(钠)等促进生长的调节剂种类作为主要成分，主要作用是调控作物的生长发育，适于作物生长前中期使用。

随着叶面肥市场的发展，植物生长调节剂的应用获得了巨大的发展。由于具有效果明显、见效快、成本低等特点，受到众多生产厂家的重视。但我们建议厂家，应用调节剂时，要考虑作物、地域、气候、农田管理的差异，不要盲目添加调节剂，以做到真正的增产效果。更要选择使用质量有保证的产品。防止对作物造成不利的影响。

表2 叶面肥中常用的植物生长调节剂

名称

功能特点

赤霉素

促进作物营养生长、促进坐果、调节开花

复硝鼢钠

促进生根、发芽、生长

萘乙酸钠

促进生根、保花保果、疏花疏果

DA一6

促进生长、提高作物抗逆性

矮壮素

防止作物徒长

缩节胺

防止作物徒长

多效唑

控制作物徒长，促进水稻生根

防落素

防止落花落果、促进提早成熟

2，4一D

防止落花落果、促进提早成熟

吲哚乙酸(钠、钾)

促进生根

吲哚丁酸(钠、钾)

促进生根

6一BA

促进发芽、促进坐果、延长贮存期

三十烷醇

促进作物生长

乙烯利

催熟、着色

噻苯隆

促进坐果、促进棉花脱叶

水杨酸

促进生根、提高作物抗逆性

甜菜碱

促进生根、提高作物抗逆性

壳聚糖

刺激生长、提高作物抗逆性

目前，生产上常用的调节剂有以上几种。

（2）含天然活性物质型叶面肥

该类叶面肥中一般含有从天然物质(如海藻、秸秆、动物毛发、草炭、风化煤等)中处理提取的发酵或代谢产物，产生氨基酸、腐植酸、核酸、海藻酸、糖醇等物质。这些物质有刺激作物生长、促进作物代谢、提高作物自身抗逆性等功能。

①氨基酸类叶面肥

氨基酸的来源有动植物两种。植物源氨基酸主要有大豆、饼粕等发酵产物以及豆制品、粉丝的下脚料；动物源氨基酸主要有皮革、毛发、鱼粉及屠宰场下脚料等。将原料转化为氨基酸的工艺也有所不同，最简单的是酸水解工艺，常用浓度4—6moI／L的盐酸溶液，按比例与物料水解一定时间，然后用氨或其他碱性物质中和，调节PH值后即为原液；较为复杂的是生物发酵法，常用复合菌群在一定条件下对物料进行4—6周的发酵，发酵液经提炼后，加工成含氨基酸水溶性肥料。

目前我国市场销售的氨基酸肥多为豆粕、棉粕或其他含氨农副产品，经酸水解得到的复合氨基酸，主要是纯植物蛋白。此类氨基酸有很好的营养效果，但是生物活性较差；而采用生物发酵生产的氨基酸，主要是酵解和生物降解蛋白质，经发酵产生一些新的活性物质，如类似核苷酸、吲哚酸、赤霉酸、黄腐酸等，有较强的生物活性，可刺激作物生长发育、提高酶活力、增强抗病抗逆作用。对生根、促长、保花保果都有一定的作用

②海藻酸类叶面肥

海藻肥的活性物质是从天然海藻中提取的，主要原料是鲜活海藻，一般是大型经济藻类．如臣藻、海囊藻、昆布等。其生产工艺有化学提取、发酵、低温物理方式提取等，一般而言，物理方法处理的海藻提取物具有较高的植物活性，含有丰富的维生素、海藻多糖和多种植物生长调节剂，如生长素、赤霉素、类细胞分裂素、多酚化台物及抗生素物质等，可刺激作物体内活性因子的产生和调节内源激素的平衡。

目前海藻农用产品的发展经历了3个阶段：即腐烂海藻——藻灰(粉)——海藻提取液。海藻提取液提取工艺大致为：通过筛选适宜新鲜的海藻品种，用机械的方法，没有接触任何化学试剂，没有经受超过45 ℃的高温，没有任何脱水和冷冻，只是通过高压发泡使细胞壁破碎内容物释放，浓缩形成海藻精浓缩液，从而极大的保留了海藻天然的活性成分。国内有通过发酵法制备海藻有机肥，工艺如下：

(1)发酵：藻类(含适量的水分)+生物菌种，混合均匀，放入发酵罐中发酵，根据罐内温度进行适当调节(包括水、空气、温度等)；

(2)浸提：发酵后的产物，加入浸提剂，再加一定量的水充分搅拌均匀。

(3)脱水：将浸提物脱水，液体部分添加氮、磷、钾及微量元素，浓缩后即成液体肥；固体部分干燥后粉碎、造粒为有机肥。

我国海藻肥的使用有三种方法：叶面喷施、土壤施用、浸种。其中叶面施用是最有效、广谱的使用方法。可刺激根系的发育和对营养物质的吸收，显著提高作物的抗病、抗盐碱、低温等抗逆能力。

③含糖醇叶面肥

天然糖醇是光合作用的初产物，可从植株韧皮部提取获得，其在植株韧皮汁液中含量远高于氨基酸的含量。糖醇可作为硼、钙等营养元素的载体，携带矿质养分在植物韧皮部中快速运输，同时，糖醇有很好的润湿和渗透作用。经糖醇螯合后的营养元素可被作物快速吸收利用，效果优于柠檬酸、氨基酸等螯合肥料。

糖醇系列微肥在2001年推向国际市场，目前在我国糖醇主要用在食品行业，近年来在化工也有广泛应用的趋势。市场上产品以糖醇钙为主。

④含腐植酸叶面肥

腐殖酸包括煤炭腐植酸和生化腐植酸。 煤炭腐植酸指从煤炭中提取的腐殖酸或黄腐酸及其盐类，特点是结构、组成相对稳定，但产地不同活性有差异。煤炭腐植酸多用褐煤、风化煤做原料，用苯或苯一醇溶剂抽提，得到可溶的沥青和不溶的残渣，残渣再用0.5％氢氧化钠溶液处理，即得到可溶的腐植酸碱液，顺次用5％盐酸溶液和丙酮处理，可分离出黄腐酸、棕腐酸和腐黑酸。

生化腐植酸是以废弃秸秆、甘蔗渣为原料，通过接种发酵后产生的类腐殖酸物质，是一个极其复杂的混合物体系，含有多种酶和几乎全部的氨基酸、微量元素、维生素、糖类及核苷酸等，因而它表现的效果是多种组分共同作用的结果，但因此组分中腐植酸的比例与含量最高，仍定名为腐植酸与黄腐酸。

煤炭腐植酸和生化腐植酸比较来说，前者原料易得，成本较低，但产品硬度小、吸湿性大、易与钙、镁等金属离子絮凝，给实际应用带来不利。生化腐植酸在水溶性、生理活性、抗钙镁离子和二价盐等性能上要好些，可溶解的PH范围为1~14。但目前看来，其发酵物多为秸秆发酵产物，主要成分是类属腐植酸。目前腐植酸与生化腐植酸检测分析的共性与特性、两者的定义并没有明确解释。

目前，市场上多以煤炭腐植酸作为冲施肥的原料，高含量的腐植酸盐也被用于叶面肥中，而生化黄腐酸是叶面肥中的主要添加剂。腐植酸叶面肥主要作用是刺激作物生长，促进根系发达，降低叶片气孔的开张度，减少水分蒸腾丧失，增加植物抗旱能力。

⑤肥药型叶面肥

在叶面肥中，除了营养元素，还会加入一定数量不同种类的农药和除草剂等。不仅可以促进作物生长发育，还具有防治病虫害和除草功能。是一类农药和肥料相结台的肥料，通常可分为除草专用肥、除虫专用肥、杀菌专用肥等。 但作物对营养调节的需求与病虫害的发生不一定同时，因此在开发和使用药肥时，应根据作物的生长发育特点，综合考虑不同作物的耐药性以及病虫害的发生规律、习性、气候条件等因素，尽量避免药害。

⑥木醋液(或竹醋液)叶面肥

近年来，市场上还出现以木炭或竹炭生产过程中产生的木醋液或竹醋液为原料。添加营养元素而成的叶面肥料。一般是在树木或竹材烧炭过程中，收集高温分解产生的气体，常温冷却后得到的液体物质即为原液。木醋液中含有K，Ca，Mg，zn，Ge，Mn，Fe等矿物质。此外还含有维他命B1和B2；竹醋液中含有近300种天然有机化合物，有有机酸类、酚类、醇类、酮类、醛类、酯类及微量的碱性成分等。

木醋液和竹醋液最早是在日本应用，使用较广泛。也有相关的生产标准。在我国这方面的研究起步较晚，两者的生产还没有国家标准，但是相关产品已经投放市场。据试验研究，木醋液不仅能提高水稻的产量，还可以提高水稻抗病虫害的能力。

⑦稀土型叶面肥

稀土元素是指化学周期表中镧系的14个元素和化学性质相似的钪与钇。农用稀土元素通常是指其中的镧、铈、钕、镨等有放射性，但放射性较弱，造成污染可能性很小的轻稀土元素。最常用的是铈硝酸稀土。

我国从上世纪七十年代就已经开始稀土肥料的研究和使用，其在植物生理上的作用还不够清楚，现在只知道在某些作物或果树上施用稀土元素后，有增大叶面积、增加干物质重、提高叶绿素含量、提高含糖量、降低含酸量的效果。由于它的生理作用和有效施用条件还不很清楚，一般认为是在作物不缺大中微量元素的条件下才能发挥出效果来。

⑧有益元素类叶面肥

近年来，部分含有硒、钴等元素的叶面肥料得以开发和应用。而且施用效果很好。此类元素不是所有植物必须的养分元素，只是为某些植物生长发育所必须或有益。受其原料毒性及高成本的限制。应用较少。

三、叶面肥发展现状与应用前景

自上世纪八十年代我国开始叶面肥商品化生产以来，我国的叶面肥市场发展速度较快。据不完全统计，我国涉及叶面肥生产的企业达3000~4000家，产品种类丰富，名目繁多。市场竞争相当激烈。下表为我国当前市场常见的叶面肥种类。

表3农资市场主要叶面肥主要叶面肥种类

分类

肥料类型

原料品种

单质肥料

大量元素

磷酸二氢钾、硝酸钾、尿素、氯化钾等

硼

硼酸、硼砂、八硼酸钠、八硼酸钾等

锌

一水硫酸锌、七水硫酸锌、氯化锌、硝酸锌等

锰

一水硫酸锰、氯化锰、螯台锰等

铁

七水硫酸亚铁、一水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵螯合铁等

铜

无水硫酸铜、五水硫酸铜、螯合铜等

钼

钼酸铵、钼酸钠等

钙

硝酸钙、硝酸铵钙、螯合钙等

镁

硫酸镁、硫酸钾镁、氯化镁等

硅

硅酸钠、硅酸钾、液体硅等

复合叶面肥

大量元素水溶肥

氮磷钾两种或三种

微量元素水溶肥

硼、锌、铁、锰、铜、钼两种或两种以上

氨基酸水溶肥

含大、中、微量元素

腐植酸水溶肥

含大、中、微量元素

其他新型产品

含海藻类、糖醇、甲壳素螯合类及各种新型单一元素等。

由于叶面施肥有许多优点，己成为生产中一项不可缺少的施肥技术与措施。叶面肥配方也应该考虑作物、土壤、气候等条件的差异，研制和使用针对性强、养分吸收效率高的专用叶面肥料。随现代农业和肥料科学技术的发展，目前叶面肥的应用开始向多元化、针对性、环保型等方向发展，产品的发展也趋向高浓度化、系列化和多功能化。我们必须加大科研力度以促进我国叶面肥的生产和应用发展，促使叶面施肥技术在农业生产中发挥越来越大的作用。

（本文来源：肥料圈）

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中考化学易错知识点——金属和金属矿物

专题四 金属 金属矿物

易错清单

1. 不理解反应原理,无法进行金属防护有效措施的选择。

【例1】　(2013·广东广州)下列关于铁制品的使用合理的是( )。

A. 铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

B. 菜刀用湿布包起来防止生锈

C. 不锈钢可用于制作外科手术刀

D. 用铁锅长期存放姜醋

【解析】　A. 铁可与硫酸铜溶液反应,所以不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药,故错误;B. 铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应,所以菜刀用湿布包起来会加速生锈,故错误;C. 能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质,所以不锈钢可用于制作外科手术刀,正确;D. 食醋中含有醋酸,可与铁反应,因此若用铁锅长期存放姜醋会缩短铁锅的使用寿命,故错误;综上所述,选C。

【答案】　C

【误区纠错】 铁生锈的条件是有氧气和水存在两个方面,对铁生锈的条件把握不准是造成认为用湿布包菜刀可防止生锈的主要原因。另外,只有准确掌握了铁及其合金的性质,才能在使用中对其制品正确应用和妥善保护。

2. 不注意分析实验现象,无法深入进行分析与探究。

【例2】　(2013·江苏苏州)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如下图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是( )。

A. 蒸馏水　B. 稀盐酸　C. 酒精水溶液　D. 硫酸钠溶液

【解析】　蒸馏水不能和铁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象的差异,故A错误;铁可以和稀盐酸反应生成氢气,而铜不能反应,所以可以观察到有明显的现象,根据这一现象可以区分铁和铜的活动性的差异,故B正确;酒精的水溶液不能和铁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象的差异,故C错误;在金属活动性顺序表中,钠排在前面,其活动性比铁和铜都强,所以硫酸钠溶液与铁和铜都不能反应,故D错误。综上所述,选B。

【答案】 B

【误区纠错】　铁在氧气和水同时存在的情况下容易生锈,许多同学对铁钉的锈蚀条件探究实验印象深刻,但铁钉和铜片在水中出现锈蚀,并比较出锈蚀的难易,需要较"漫长"的过程,由于部分同学忽视了实验现象和时间的关系,在判断A时容易出错。

名师点拨

本专题的知识点紧密联系生产实际,因此是中考命题的热点内容之一,考查时注重用化学知识解决生产、生活中的实际问题,体现学以致用的原则,主要趋势如下:

1. 铁的生锈、防锈知识点的命题与生产实践紧密结合,体现出学以致用的原则。

2. 铁的性质实验命题融入科学探究的新理念,体现出课程改革的新方向。

3. 研究铁生锈实验的命题,渗透学科间的知识,考查学生运用理化知识解决问题的能力。

4. 以金属材料为背景,设计情境题,考查学生的发散思维能力和实践能力。

5. 以金属为背景的计算题常与数学函数图像相结合,综合评价学生解题的技能、技巧,加大对常见金属及其合金性质与实际应用的考查。

6. 金属资源的合理开发和环境保护。

提分策略

一、 对金属和金属矿物这部分的核心知识,一要融会贯通,二要关注社会生产生活实际。

1.

2. 铁的冶炼实验

原料:铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石、空气等。

原理:3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

现象:红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气处有蓝色火焰。

步骤:先通CO,后加热;反应完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止通CO。

实验装置:

3. 铁的锈蚀条件及防锈

(1)铁的锈蚀条件:铁与氧气和水等物质相互作用。

(2)防锈的方法:

①铁制品隔绝空气。如涂上一层保护膜(刷油漆、涂凡士林等)、烤蓝等。

②铁制品隔绝水。如表面保持干燥等。

【例1】　(2013·四川成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是( )。

A. 擦拭保持洁净与干燥B. 链条上油

C. 轮圈镀铬D. 车架喷漆

【解析】　铁制品防锈蚀是生产与生活中的一个非常重要的日常问题。A. 擦拭保持洁净与干燥,是用擦拭的方法除去水分和保持不易吸附水分的洁净状态,不是覆盖了保护膜,故选项正确;B. 链条上油,C. 轮圈镀铬,D. 车架喷漆,均能使铁与氧气、水分隔绝,都是利用了覆盖保护膜的原理,故选项错误。综上所述,选A。

【答案】 A

二、 金属活动性顺序的应用。

1. 比较不同金属的活动性强弱。金属的位置越靠前,活动性越强,参加反应时,现象就越明显、越剧烈。

2. 判断金属和酸能否发生置换反应。H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢,H后的金属不能;且金属的位置越靠前,它与酸反应的速率越快。

3. 判断金属的盐溶液能否发生置换反应。位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但K、Ca、Na不能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。当金属与两种以上盐溶液反应时,优先置换出最不活泼的金属。即:前置后,盐可溶,K、Ca、Na除外,不活泼金属的盐溶液优先。

4. 设计实验验证金属的活动性。验证三种金属的活动性顺序时,选取试剂可简单地采取突出中间法,即取中间金属的单质作试剂,则同时取两侧的金属的盐溶液作试剂;取中间金属的盐溶液作试剂,则同时取两侧金属的单质作试剂。

5. 由金属的活动性判断溶液中的离子(溶质、残渣)。溶液中不能有比残渣金属还要不活泼的金属的离子。金属铁与酸溶液或盐溶液反应一般得到的是+2价的亚铁离子,不能得到+3价的铁离子。

【例2】　(2014·浙江湖州) 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是( )。

A. 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B. 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C. 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D. 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

【解析】 A. 金在金属活动性顺序表中排在最后面,活动性很差,在空气中不能被氧化,集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化,A说法正确;B. 在金属活动性顺序表中铜排在金前面,所以,铜可以把金从它的盐溶液中置换出来,B说法正确;C. 金在金属活动性顺序表中排在氢后面,金不会溶于稀硫酸,所以C说法正确;D. 回收时加入的金属与金的盐溶液发生了置换反应,制取出金的单质,所以D说法错误;综上所述,选D。

【答案】 D

专项训练

一、 选择题

1. (2014·河南鹤壁中考模拟)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )。

A. 生成氢气的质量:甲乙丙

B. 金属活动性:乙甲丙

C. 相对原子质量:乙丙甲

D. 消耗硫酸的质量:甲乙丙

2. (2014·江苏苏州中考模拟二)向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中( )。

A. 只有FeB. 可能有Ag、Cu

C. 一定有Zn和FeD. 一定有Ag、Cu、Fe

3. (2014·江苏南京鼓楼区中考一模)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。

A. XYZB. ZXY

C. YXZD. ZYX

4. (2014·山东济南市槐荫区中考一模)将一定质量的 Zn粒放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液底部有少量固体;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实验现象判断,下列结论中,正确的是( )。

A. 滤渣中可能含有单质锌B. 滤液中一定没有银离子

C. 滤渣中一定没有单质铜D. 滤液的颜色可能为蓝色

5. (2014·四川峨眉山市初三第二次调研考试)下列化学常识正确的是( )。

A. 空气中含量最多的成分是氧气

B. 造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘

C. 人类最早发现并利用的金属是铜,因为铜相对铝、铁性质不活泼,更易冶炼

D. 日常生活、生产中我们所见,铁相对铝更易生锈,据此判断铁比铝更活泼

6. (2013·重庆·模拟)做完CO还原Fe2O3的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是( )。

A. 用大量水边洗边冲

B. 用盐酸清洗后,再用水冲洗

C. 用肥皂水清洗后,再用水冲洗

D. 用试管刷上下、左右猛烈刷

7. (2013·苏州平江区·二模)下列关于合金的说法正确的是( )。

A. 合金属于合成材料

B. 合金的硬度一般比各成分金属大

C. 合金属于金属单质

D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属

8. (2013·广州荔湾区·一模)下列有关金属和合金的说法,错误的是( )。

A. 金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性

B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D. 铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能

9. (2013·江苏南通·如东县模拟)下列说法正确的是( )。

A. 天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒,得到的是纯水

B. 稀释浓硫酸时,要将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻棒不断搅拌

C. 工业上炼铁焦炭的作用是提供热量并产生还原剂CO

D. 合金与其组成金属相比,一般具有熔点高、硬度大、耐腐蚀等性能

10. (2013·辽宁大连·中考一模)下列做法中有利于保护金属资源的是( )。

A. 提高金属开采效率

B. 用铝代替其他金属

C. 回收废旧金属

D. 只开采储量丰富的金属

二、 填空题

11. (2014·北京海淀区中考二模)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

(1)地壳中含量最多的金属元素是 。

(2)金属铜做导线是利用其延展性和 性。

(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为　。

(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象　。

②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:　。

③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是 (填字母)。

A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B. 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的

C. 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应

D. 最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4

12. (2014·贵州遵义汇川区初中毕业生质量检测试题)金属材料在工业上有广泛的用途。

(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 。

(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为　。

(3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:

①实验一,小明以"金属表面产生气泡的快慢"为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是　;

②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。

13. (2013·山东聊城·中考一模)构建知识网络和推理是化学的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络("

"表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列问题:

(1)A物质的化学式为 。

(2)B物质可以作为一种高效清洁的新能源,燃烧时反应的化学方程式为 。

(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。

(4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型: ( )。

14. (2013·天津塘沽区·中考一模)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

(1)下图A是金属的一个应用实例,其利用金属的主要性质是 ;下图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是　。

(2)下列四个实验中,铁钉最易生锈的是 (填字母)。

(3)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式: 。

(4)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 (填字母)。

A. 甲是铁,乙是锌

B. 铁消耗硫酸的质量比锌大

C. 参加反应的锌的质量小于铁的质量

D. 充分反应后,稀硫酸一定都有剩余

(5)将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象,则滤渣和滤液中溶质的组成可能为 (填字母)。

参***与解析

1. C　解析:根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,可知:A. 在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲乙丙,故说法正确;B. 当三种金属都在发生反应时,相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙,可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙,故说法正确;C. 三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲乙丙,因此可判断相对原子质量是丙乙甲,故说法错误;D. 金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:甲乙丙,故说法正确;综上所述,选C。

2. D　解析:混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2能与铁发生置换反应,得到Cu、Ag;Zn(NO3)2和铁不反应;充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,说明铁粉过量,所以滤出固体中含Fe和置换出Cu、Ag;故选D。

3. C　解析:由题意可知,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,说明Z的活动性最弱;如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。说明金属的活动性YX,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、Z;所以,C正确,A、B、D错误;故选C。

4. B　解析:A. 过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有金属锌,故A错误;B. 根据"在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生",则可知:一定有锌,一定无AgNO3,故B正确;C. 由于加入的锌的量过量,故滤渣中一定有单质铜,故C错误;D. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银;而锌过量,硝酸铜会被全部反应掉,则滤液的颜色不可能为蓝色,故D错误;综上所述,选B。

5. C　解析:A. 空气中含量最多的气体是氮气,故A错误;B. 造成空气污染的主要物质是CO、SO2、NO2等有毒气体和粉尘,CO2只是加剧了温室效应,污染物中没有CO2,故B错误;C. 因为铜相对铝、铁性质不活泼,更易冶炼,因此人类最早发现并利用的金属是铜,故C正确;D. 铁相对铝更易生锈,是因为铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜,不可据此判断铁比铝更活泼,故D错误;综上所述,选C。

6. B　解析:CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳,试管壁上留下的黑色物质是铁。A. 铁不溶于水,因此用大量水边洗边冲错误;B. 铁可以和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气,因此用盐酸清洗后,再用水冲洗正确;C. 铁和肥皂水不反应,用肥皂水清洗后,再用水冲洗错误;D. 用试管刷上下、左右猛烈刷,会把试管戳破,故错误。综上所述,选B。

7. B　解析:金属材料包括纯金属和合金。合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金有三个特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属;③合金中各成分都是以单质形式存在;较组分金属,合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀。A. 合金属于金属材料,故选项错误;B. 合金的硬度一般比各成分金属大,故选项正确;C. 合金属于混合物,故选项错误;D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属,不是高于,故选项错误;综上所述,选B。

8. A　解析:A. 金属不都呈银白色,如金是黄色,铜是紫红色,故说法错误;B. 合金是具有金属特性的物质,与组成它的金属相比,合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,很多性能有差别,故说法正确;C. 铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触,所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈,故说法正确;D. 铝表面易形成致密的氧化物薄膜,可阻止铝进一步被氧化,使铝具有很好的抗腐蚀性能,故说法正确。综上所述,选A。

9. C　解析:天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒,得到的水中仍然含有可溶性物质,属于混合物,不是纯水,故A错误;浓硫酸溶于水会放出大量的热,稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,故B错误;工业上炼铁过程中,焦炭燃烧能提供热量,同时生成的二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳,再提供还原剂,故C正确;合金与其成分金属相比熔点降低,硬度增大,耐腐蚀,故D错误。综上所述,选C。

10. C

11. (1)铝(或Al)　(2)导电　(3)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

(4)①铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色

②将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸　③A、B

解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝;(2)金属铜做导线是利用其延展性和导电性;(3)用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,其化学方程式为:3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2;(4)①铁能与硫酸铜溶液反应,铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;②该实验尚未达到确定铁和铝在金属活动性顺序表中相对于氢的位置,只是得出铜排在氢的后面的结论,由于铁排在氢的前面,故可以将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸,即可得到铁在氢前的结论,由丙得铝在铁前结论,则可知铝在氢前;③将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生,说明剩余物无铁和铝;故溶液中一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4,要含有亚铁离子,最后烧杯中的溶液不可能是无色的;乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝,说明乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的,要用来消耗掉丙中生成的铁和可能剩余的铝;乙、丙混合过程中,也不可能没有发生化学反应。

12. (1)强度大(或质量轻等)

(2)氧气和水　Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

(3)①选取的酸的种类不同　②铁丝表面出现红色物质　Fe + CuSO4

FeSO4 + Cu

解析:(1)铝合金材质与纯铝比较,强度大、质量轻;(2)钢铁的锈蚀,实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为:Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O;(3)①从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以"金属表面产生气泡的快慢"为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;②实验二中,若铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。

13. (1)Fe3O4

(2)2H2+O2

2H2O

(3)C或CO或H2

(4)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu　置换反应

14. (1)导热性　一般情况下,合金硬度比其组分金属的硬度大

(2)A

(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

(4)A、B

(5)A、B、C、D

解析:(1)金属的用途反映其性质,饭锅主要是利用了金属的导热性;黄铜片是铜的合金,硬度比铜大,当黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时,在铜片的表面可留下划痕。

(2)试管中铁钉与水和氧气同时接触,易生锈,故A正确;试管中铁只与水接触,不易生锈,故B错误;试管中铁只与氧气接触,不易生锈,故C错误;试管中铁与水和氧气都不接触,不易生锈,故D错误。综上所述,选A。(3)一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应条件是高温。(4)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,据图可知,在相同的时间内,乙产生的氢气质量比甲多,故乙是锌,甲是铁,故A正确;由化学反应方程式可知:

故相同质量的锌和铁,铁消耗稀硫酸的质量大,故B正确

(或:由化学反应方程式和反应图示可知,相同质量的锌和铁,完全反应后,铁生成的氢气多,则铁消耗稀硫酸的质量大);反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,故消耗的铁和锌的质量相等,故C错误;根据B选项计算可知道,充分反应后,铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量,有可能是铁与硫酸恰好完全反应,故D错误;综上所述,选A、B;(3)滤出的固体滴加稀盐酸没有有气泡产生,说明所得固体中不含铁粉;加入的铁粉完全反应,则滤渣固体中一定含有金属活动性最差的金属银;如果完全置换混合溶液中的银离子后,还有铁粉,则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜,所以所得固体也可能为银和铜的混合物;滤液成分的判断:滤液中一定有不参加反应的Zn(NO3)2和生成的Fe(NO3)2活泼金属与多种盐溶液反应时,最不活泼金属的盐溶液优先反应,不活泼金属按不活泼的程度逐个析出,一定量的铁粉置换出不活泼金属的情况可能是:①恰好完全置换出银,溶液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故选B;置换出部分银,则溶液中一定有:AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故选D;②一定量的铁可能完全置换出银,接着置换铜:铜若完全被置换,则溶液中一定有:Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故选A;若铜部分被置换,则溶液中一定有:Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故选C。