氢氧化钙溶解度随温度变化,氢氧化钙溶解度与温度的关系

氢氧化钙溶解度与温度的关系

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水之白色固体，其水溶液常称为石灰水（量大时，可形成石灰乳或石灰浆）。是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用；在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

氢氧化钙（calciumhydroxide），无机化合物，化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

初中化学“9个要点”攻下溶解度曲线！太重要了

溶解度曲线是中考的必考点，也是同学们学习的难点。今天高分君给大家分享的就是关于溶解度曲线必须掌握的9个要点，帮助大家攻下这一考点。赶紧来看看吧！

一、溶解度曲线的应用

要点1：溶解度随温度的变化趋势

如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。

■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。

要点2： 溶解度曲线交点的含义

如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。

■ 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。

要点3：溶解度大小的判断与比较

如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。

■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：

①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。

②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化

如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。

■ 方法指导：

在一定温度下：

饱和溶液与不饱和溶液的转化：

①溶解度随温度的升高而增大，则

②溶解度随温度的升高而减小，则

要点5： 溶液溶质质量分数的计算与比较

如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。

■ 方法指导：计算公式需谨记：

要点6：判断物质结晶的方法

要点7： 温度改变时，溶液中各种量的变化情况

如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下列说法正确的是（C ）

A. 溶质质量分数：乙＜丙

B. 溶剂质量：甲＞乙

C. 溶质质量：乙＞丙

D. 溶液质量：甲＞丙

■ 方法指导：饱和溶液温度变化时：

（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。

① 若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。

② 若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。

（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。

二、溶解度表

要点1：从表中直接读取信息

（1）同一物质，不同温度下的溶解度。

如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。

（2）不同物质，在同一温度下的溶解度。

如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。

（3）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。 如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小 。（仅变化趋势、不做数据对比）

要点2：溶解度表的应用

以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO3）溶解度相等的温度范围为20℃～ 30℃ 。

■ 方法指导：根据溶解度表,通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。

练一练

1. 如图是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线，下表是两种物质在部分温度时的溶解度数据。

（1）根据溶解度表格可知，溶解度曲线图中甲表示____的溶解度曲线。

（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是____（填“ 降温结晶”或“ 蒸发结晶”）。

（3）将t1℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余） 升温到t2℃ 时，所得甲物质溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质溶液的溶质质量分数。

2. 下表是 a、b两物质在不同温度时的溶解度，分析表中数据，回答问题。

（1）20℃时，向 50 g水中加入25 g的固体a，所得溶液质量是____g。

（2）将30℃时，a、b两物质的饱和溶液同时升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a____b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）如图所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，向烧杯的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____；乙试管内的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

答案

1.（1）硝酸钾（或KNO3）

（2）降温结晶

（3）小于

2.（1）62.5

（2）＞

（3）有晶体析出；不饱和