二氧化碳的性质 二氧化碳的性质实验视频

二氧化碳的性质

物理性质：二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大，溶于水。

化学性质：二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

化学学习——二氧化碳的性质

一，物理性质

1，通常情况下二氧化碳是无色、无气味的气体。 .

2，二氧化碳能溶于水（溶解度是1:1）。

3，标态下，二氧化碳的密度为1.977 克 /升, 比空气的密度大。

【实验5—5】二氧化碳熄灭蜡烛火焰实验

实验操作：

倾倒二氧化碳

实验现象：

蜡烛火焰由下至上依次熄灭；天平左端上升。

实验结论：

密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧。 所以二氧化碳能隔绝空气灭火。

【实验5—6】

1，充满CO2的瓶子内，加入水振荡。

现象：瓶子变瘪。

猜想原因：

（1）CO2溶解于水。

（2）CO2与水反应。

（3）CO2溶解于水并与水反应

2，将瓶内液体导出数毫升至试管中，滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。

现象：紫色石蕊试液变红色。

结论：CO2与水反应生成一种碳酸（H2CO3）。

碳酸可以使紫色石蕊试液变红色。

3，再将上述试管加热，观察现象。

现象：红色又恢复为紫色。

结论：碳酸不稳定，易分解。

【实验5—7】二氧化碳与石灰水反应

CO2能使澄清石灰水变浑浊。这是检验二氧化碳的常用方法。

二，化学性质

二氧化碳的性质、制法和用途（中考冲刺，快速记忆）

二氧化碳的性质、制法和用途

一、二氧化碳的性质

1.物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体----干冰(易升华)

舞台云雾

2.化学性质:

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

阶梯形蜡烛实验

2)与水反应生成碳酸：碳酸能使紫色的石蕊试液变红

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解，

CO2通入到紫色石蕊溶液然后加热，溶液颜色变化：

紫色---红色--紫色

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

（此反应用于检验二氧化碳）。

二、二氧化碳的制法

1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：反应物状态和反应条件决定

固液常温型

（2）收集装置：气体的密度及溶解性决定

向上排空气法

难溶于水用排水法收集 ，密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2.二氧化碳的实验室制法

⑴原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能使用稀硫酸代替稀盐酸因为生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面阻止反应进行。

⑵ 发生装置 ：固液常温型

⑶收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

5）注意事项：长颈漏斗的下端应位于液面以下（防止气体从长颈漏斗口跑出）

3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质），

二氧化碳灭火器

干冰用于人工降雨（干冰易升华）、制冷剂，

人工降雨

温室肥料、化工原料。